1.关于碳的化学方程？

2.初三化学方程式大全总结归纳

3.求高手把初中化学所有化学方程式写给我，并在后面写出方程的汉语表达，然后帮我归类初中物理的知识点，下午

4.钻石中的碳原子结构是什么形状的

5.碳和钻石的区别是什么？

6.同样都是C元素构成，为何碳和钻石的差距会那么大？

关于碳的化学方程？

       C+O2=CO2（点燃）CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H22C+O2=2CO（点燃）C+2CuO=2Cu+CO2↑（高温）CO2+C=2CO（高温）CO+CuO=Cu+CO2（加热）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OCO2+H2O=H2CO3H2CO3=H2O+CO2↑

初三化学方程式大全总结归纳

       在高温高压下结晶(如钻石) ：在高温高压反应腔内，碳在高温区溶解，低温区结晶生长晶体。

       在高温高压下合成宝石：主要用来合成金刚石。

       基本原理：利用高温高压原理，将碳源放在叶蜡石反应腔高温熔解碳，在反应腔中高温熔融金属内输运金属，采用Ni-Fe合金或Fe-Al合金，最后碳在低温区籽晶上结晶。

求高手把初中化学所有化学方程式写给我，并在后面写出方程的汉语表达，然后帮我归类初中物理的知识点，下午

        锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

        铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

        镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

        铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

        铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

        镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

        铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

        铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

        锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

        铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

        铜和硝酸银溶液反应 Cu + 2AgNO3 ==Cu(NO3)2 + 2Ag

        铝和硫酸铜溶液反应 2Al + 3CuSO4 === Al2(SO4)3 + 3Cu

        1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

        2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

        3、铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

        4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

        5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

        6、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

        7、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

        8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

        9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

        1、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

        2、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

        3、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

        1、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

        2、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑

        3、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

        4、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

        5、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

        6、高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

        1、用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

        2、二氧化碳与澄清的石灰水反应：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O

        以上是我整理的重要的化学方程式，希望能帮到你。

钻石中的碳原子结构是什么形状的

       常见的化学方程式

       说明：用楷体标示的内容不是重点。

       化合反应

        红磷在空气中燃烧，产生白烟：4P+5O22P2O5白磷自燃：4P+5O2=2P2O5

       木炭充分燃烧：C+O2CO2

       木炭不充分燃烧：2C+O22CO

       硫在空气（氧气）中燃烧：S+O2SO2

       铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4

       铝在氧气中燃烧：4Al+3O22Al2O3铝不易生锈的原因：4Al+3O2=2Al2O3

       镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO

       铜在空气中加热：2Cu+O22CuO

       氢气在氧气中燃烧：2H2+O22H2O

       将CO2变成CO：C+CO22CO

       二氧化碳溶于水形成碳酸：CO2+H2O=H2CO3

       用生石灰制取熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2

       一氧化碳燃烧：2CO+O22CO2

       向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳，变浑浊的石灰水又变澄清：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2

       氢气在氯气中燃烧：H2+Cl22HCl钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl镁在氮气中燃烧：3Mg+N2Mg3N2（注意氮元素的化合价）上面三个化学方程式给我们的启示是：燃烧不一定有氧气参与。

       分解反应

        汞在空气中加热：2Hg+O22HgO

        氧化汞加强热：2HgO2Hg+O2↑

        分解过氧化氢制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2H2O22H2O+O2↑加热高锰酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑加热氯酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KClO32KCl+3O2↑分解过氧化氢制取氧气符合绿色化学的观念，是三种方案中最安全、最节约资源的一种。

        电解水生成氢气和氧气：2H2O2H2↑+O2↑

        工业制取生石灰和CO2的反应原理：CaCO3CaO+CO2↑

        干粉灭火器的反应原理（碳酸氢钠受热分解）：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

        碱式碳酸铜受热分解：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑

        过氧化氢溶液不稳定，发生分解：2H2O2=2H2O+O2↑

        碳酸不稳定，分解成水和二氧化碳：H2CO3=H2O+CO2↑

       碳铵（碳酸氢铵）“消失”并发出刺激性气味：NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O

       石笋、钟乳石的形成过程：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O

       置换反应

        氢气还原氧化铜：H2+CuOCu+H2O

        木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑

        木炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑

        水煤气的形成：C+H2OH2+CO（注意没有气体生成符号↑）

       实验室制取氢气的反应原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

       金属与稀盐酸的反应

       2X+2HCl=2XCl+H2↑（X是+1价的金属，包括K、Na）

       X+2HCl=XCl2+H2↑（X是+2价的金属，包括Ca、Mg、Zn、Fe）

       2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

       金属与稀硫酸的反应

       2X+H2SO4=X2SO4+H2↑（X是+1价的金属，包括K、Na）

       X+H2SO4=XSO4+H2↑（X是+2价的金属，包括Ca、Mg、Zn、Fe）

       2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

       金属与盐溶液的反应

       镁

       3Mg+2AlCl3=3MgCl2+2Al3Mg+Al2(SO4)3=3MgSO4+2Al3Mg+2Al(NO3)3=3Mg(NO3)2+2Al

       Mg+XCl2=MgCl2+X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）

       Mg+XSO4=MgSO4+X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）

       Mg+X(NO3)2=Mg(NO3)2+X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）

       Mg+2AgNO3=Mg(NO3)2+2Ag

       铝

       2Al+3XCl2=2AlCl3+3X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）

       2Al+3XSO4=Al2(SO4)3+3X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）

       2Al+3X(NO3)2=2Al(NO3)3+3X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）

       Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag

       锌

       Zn+XCl2=ZnCl2+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu）

       Zn+XSO4=ZnSO4+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu）

       Zn+X(NO3)2=Zn(NO3)2+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu）

       Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag

       铁

       Fe+CuCl2=FeCl2+Cu

       Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

       Fe+Cu(NO3)3=Fe(NO3)3+Cu

       Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag

       铜：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

       K、Ca、Na不遵循这样的置换反应，它们与盐溶液反应时，会先和水反应生成对应的碱，然后再和盐溶液反应。如：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓

        镁在二氧化碳中燃烧：2Mg+CO22MgO+C

        水蒸气与铁在高温的条件下反应：3Fe+4H2OFe3O4+4H2（注意没有气体生成符号↑）

       复分解反应

       NaOH溶液与稀盐酸反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O

       NaOH溶液与稀硫酸反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

       Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

       用胃舒平（氢氧化铝）中和过多的胃酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

       用氢氧化镁中和过多的胃酸：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

       用熟石灰中和含有硫酸的污水：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

       稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

       稀硫酸除铁锈：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

       稀盐酸与氧化铜反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O

       稀硫酸与氧化铜反应（制取CuSO4）：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

       提示：CaO、Na2O、K2O、BaO可以直接和酸反应。

       实验室制取CO2的反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

       盐酸与水垢中的主要成分发生反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

       实验室不用大理石和稀硫酸制取CO2的原因：CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑

       泡沫灭火器的反应原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

       误食碳酸钡后发生中毒的原因：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑

       用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

       硝酸银溶液与稀盐酸反应：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓

       钡盐与稀硫酸反应：Ba(NO3)2+H2SO4=2HNO3+BaSO4↓　BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4↓　BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑

       硫酸和碱式碳酸铜反应：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+2H2O+CO2↑

       工业制取烧碱：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓

       氯化铵与氢氧化钠溶液反应：NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O

       硫酸铵与氢氧化钠溶液反应：(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3↑+2H2O

       将熟石灰与氯化铵两种固体一起研磨，闻到刺激性气味：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O

       将熟石灰与硫酸铵两种固体一起研磨，闻到刺激性气味：(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑+2H2O

       生成蓝色沉淀的反应：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4（参加反应的碱只能是四大强碱）

       生成红褐色沉淀的反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl（参加反应的碱只能是四大强碱）

       生成白色沉淀的反应：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl（生成物只能是弱碱）

       生成白色沉淀的反应：MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaSO4↓（硫酸盐与氢氧化钡反应）

       生成蓝白沉淀的反应：CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4↓

       生成红白沉淀的反应：Fe2(SO4)3+3Ba(OH)2=2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓

       配制波尔多液时发生的反应：CuSO4+Ca(OH)2=CaSO4+Cu(OH)2↓

       误食BaCO3或BaCl2发生中毒之后，要服用泻盐（MgSO4）解毒：BaCl2+MgSO4=MgCl2+BaSO4↓

       其他常见的反应：

       NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓

       CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓（CaCl2可以换成Ca(NO3)2，Na2CO3可以换成K2CO3）

       BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓（BaCl2可以换成Ba(NO3)2，Na2CO3可以换成K2CO3）

       BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓（BaCl2可以换成Ba(NO3)2，Na2SO4可以换成K2SO4）

       证明NaOH变质的三种方法：

       Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

       Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓

       Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓

       证明NaOH部分变质（先用下面的方法除去Na2CO3，然后向溶液中滴加酚酞，如果溶液变红说明NaOH部分变质）：

       Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓

       Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓

       证明Ca(OH)2变质的方法：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

       证明Ca(OH)2部分变质的方法（取两份相同的样品，分别按以下方法做）

       证明Ca(OH)2变质：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

       证明还有Ca(OH)2存在：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑

       证明CaO部分变质的方法（取三份相同的样品，分别按以下方法做）：

       证明CaO仍然存在：CaO+H2O=Ca(OH)2

       证明CaCO3的存在：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

       证明Ca(OH)2的存在：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑

       非基本类型

        一氧化碳还原氧化铜（检验一氧化碳的反应原理）：CO+CuOCu+CO2

        一氧化碳还原氧化铁（用赤铁矿炼铁、高炉炼铁的反应原理）：3CO+Fe2O32Fe+3CO2

        一氧化碳还原氧化亚铁：CO+FeOFe+CO2

        一氧化碳还原四氧化三铁（用磁铁矿炼铁）：4CO+Fe3O43Fe+4CO2

        黑火药点燃爆炸：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑

        甲烷充分燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O

        甲烷不充分燃烧：2CH4+3O22CO+4H2O

        乙醇充分燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O

        乙醇不充分燃烧：C2H5OH+2O22CO+3H2O

       二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊（Ca(OH)2固体变质的原因）：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

       用NaOH溶液吸收CO2（NaOH固体变质的原因）：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

       用NaOH溶液吸收SO2：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

       NaOH溶液与SO3反应：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O

        葡萄糖的缓慢氧化：C6H12O6+6O26CO2+6H2O

       常见反应的现象

       化学方程式 反应现象 备注

       C+O2CO2 ①木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；在氧气中燃烧时发出白光

       ②放热

       ③生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 做木炭在氧气中燃烧的实验时，夹有红热木炭的坩埚钳伸入氧气的集气瓶中时，要由瓶口向下缓慢插入

       S+O2SO2 ①在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰

       ②放热

       ③生成有刺激性气味的气体 在做硫燃烧实验时，集气瓶底部应加入少量NaOH溶液以吸收有毒的SO2

       4P+5O22P2O5 ①产生大量白烟

       ②放热 ①由于红磷燃烧只消耗氧气，并且生成物只有固体，所以可以用来测定空气中氧气的含量。

       ②应用：发令枪

       2H2+O22H2O ①发出淡蓝色火焰（如果不纯，还会发出尖锐的爆鸣声）；②放热；③生成能使无水硫酸铜变蓝的液体 ①点燃氢气之前必须验纯；

       ②氢气是最清洁的能源，是高能燃料

       3Fe+2O2Fe3O4 ①剧烈燃烧，火星四射

       ②放热

       ③生成一种黑色固体 ①用砂纸把细铁丝磨成光亮的银白色，是为了除去细铁丝表面的杂质。②将细铁丝盘成螺旋状，是为了增大细铁丝与氧气的接触面积。③把细铁丝绕在火柴上，是为了引燃细铁丝，使细铁丝的温度达到着火点。④待火柴快燃尽时才缓慢插入盛有氧气的集气瓶中，是为了防止火柴燃烧时消耗氧气，保证有充足的氧气与细铁丝反应。⑤由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中是为了防止细铁丝燃烧时放热使氧气从集气瓶口逸出，保证有充足的氧气与细铁丝反应。⑥集气瓶里要预先装少量水或在瓶底铺上一薄层细沙，是为了防止灼热的生成物溅落使集气瓶瓶底炸裂。

       4Al+3O22Al2O3 ①发出耀眼的白光

       ②放热

       ③生成白色固体 ①铝在空气中不能燃烧（铝粉、铝箔可以）。

       ②铝的抗腐蚀性能好的原因：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。

       2Mg+O22MgO ①发出耀眼的白光

       ②放热

       ③生成白色固体 ①点燃前要先用砂纸除去镁条表面的氧化膜

       ②应用：信号弹

       2Cu+O22CuO 红色固体逐渐变成黑色 可用来除去混合气体中的氧气

       2Hg+O22HgO 银白色液体逐渐变成红色固体 拉瓦锡实验中反应之一

       2CO+O22CO2 ①发出蓝色火焰

       ②放热

       ③生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 ①CO有毒！

       ②点燃前要验纯

       ③应用：煤气

       2HgO2Hg+O2↑ 红色固体逐渐变成银白色液体，并生成能使带火星的木条复燃的气体 拉瓦锡实验中反应之一

       石蜡+氧气二氧化碳+水 ①火焰发出白光；②放热；③生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；④生成能使无水硫酸铜变蓝的液体

       CH4+2O2CO2+2H2O ①发出明亮的蓝色火焰；②放热；③生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；④生成能使无水硫酸铜变蓝的液体 ①点燃前要验纯

       ②应用：天然气

       Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 澄清的石灰水变浑浊 应用：检验二氧化碳、吸收少量二氧化碳

       2H2O2H2↑+O2↑ ①通电后，电极上有气泡产生。通电一段时间后，两个试管内汇集了一些气体，与正、负极相连的试管内的气体体积比约为1：2，质量比约为8：1。②与正极相连的试管内的气体可以使带火星的木条复燃；与负极相连的试管内的气体移近火焰时，气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色。 ①通电时，必须使用直流电。②预先在水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，可以增强水的导电性。③气体的体积比往往不是1:2，原因是：氧气比氢气更易溶于水。

       2H2O22H2O+O2↑ 产生大量气泡，生成能使带火星木条复燃的气体 应用：实验室制取氧气

       Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑ ①绿色固体逐渐变成黑色；②生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；③生成能使无水硫酸铜变蓝的液体

       H2+CuOCu+H2O ①黑色粉末逐渐变成红色

       ②生成能使无水硫酸铜变蓝的液体 氢气要“早来晚走”，酒精灯要“迟到早退”

       H2O+CO2=H2CO3 （如果加入石蕊溶液）石蕊溶液变红 证明二氧化碳与水反应生成碳酸

       Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ①铁钉表面附着一层红色物质

       ②溶液由蓝色逐渐变成浅绿色。 可以用来验证质量守恒定律

       C+2CuO2Cu+CO2↑ ①黑色粉末逐渐变成红色

       ②生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 ①加热时酒精灯上要加网罩，是为了：使火焰集中并提高温度

       ②反应开始的标志：澄清的石灰水变浑浊

       ③配制混合物时木炭粉应稍过量的目的：防止已经还原的铜被氧气重新氧化

       ④实验完毕后要先移出导气管，后熄灭酒精灯

       CO+CuOCu+CO2 ①黑色粉末逐渐变成红色

       ②生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 ①一氧化碳“早来”，酒精灯“迟到”的目的：排净装置内的空气，防止加热空气和一氧化碳的混合气体引起爆炸。②一氧化碳“晚走”，酒精灯“早退”的目的：防止灼热的铜重新被空气中的氧气氧化③因为一氧化碳有剧毒，随意排放还会造成空气污染，所以必须进行尾气处理（方法是在装置末尾的导气口处放一只燃着的酒精灯）

       3CO+Fe2O32Fe+3CO2 ①红色粉末逐渐变成黑色

       ②生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 ①铁粉是黑色的

       ②一氧化碳“早来晚走”，酒精灯“迟到早退”

       Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ ①金属逐渐溶解消失；②产生大量气泡；③放热 ①在金属活动性顺序表中排在H后面的金属不与酸反应

       ②如果有Fe参加反应，要注意生成的Fe的化合价是+2价，并且溶液颜色会发生变化

       Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ ①金属逐渐溶解消失；②产生大量气泡

       Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ①金属逐渐溶解消失；②产生（大量）气泡；③溶液由无色逐渐变成浅绿色

       Mg+ZnSO4=MgSO4+ZnMg+FeCl2=MgCl2+Fe(金属与盐溶液发生反应) 金属表面附着一层银白色固体（Fe是黑色的，Cu是红色的） 如果有Fe或Cu元素，要注意溶液颜色的变化

       Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

       Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈逐渐溶解消失

       溶液由无色逐渐变成** 稀盐酸、稀硫酸可用来除铁锈

       稀盐酸除铁锈的效果比较好

       CuO+2HCl=CuCl2+H2O

       CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色粉末逐渐溶解消失

       溶液由无色逐渐变成蓝色 第二个反应是制取硫酸铜的反应原理

       HCl+NaOH=NaCl+H2O 没有明显现象（但是这个反应放热） 强酸和强碱反应时一般要借助指示剂

       NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O 生成能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝色的气体（生成具有刺激性气味的气体）

       2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O 生成能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝色的气体（生成具有刺激性气味的气体） 检验NH4+的反应原理

       Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓ 生成白色沉淀 工业制取烧碱的反应原理

       描述实验现象时要注意不能说出生成物的名称，但可以根据生成物的化学性质来描述生成物。

       我承认是复制的！！！！

碳和钻石的区别是什么？

       晶体机基本原理

       晶体以其内部原子、离子、分子在空间作三维周期性的规则排列为其最基本的结构特征。展开分析晶体的特征非常晦涩，如果没有系统的学习物理化学知识比较难以理解，但是对于大多数宝迷来说，只要学会与宝石鉴定相关的基础知识则足够。

       晶体结构的透射电镜

       通俗的说，晶体内部的结构是有规律的，而非晶体则没有这种内部排列的规律。举例说明：

       非金属的碳原子通过共价键可以形成金刚石晶体，即钻石晶体。

       钻石内部碳原子结构

       钻石的成分是碳12原子，其结构特征是每个碳原子都有四个共价键（四个共用电子对），C原子间等间距排列，C-C键长为0.154nm，原子间结构牢固，组成具有四个角相等的正四面体，形成一个钻石晶胞。同时，四个角又是其它四面体晶胞的一部分。由四面体组成的钻石，常见有立方体、八面体、菱形十二面体晶体。

       由此可见，宝石晶体内部原子结构一定程度上决定了其外部晶体形状，同一元素，内部结构不同，晶体外在表现形状也不同。比如在石墨中碳原子先通过共价键形成层型分子，然后通过范德华力结合成晶体。

       石墨内部碳原子结构

       二、晶体形状的种类

       结晶质矿物由单个或多个晶体组成。多晶矿物由多个小型晶体组成，需要借助显微镜才能看清楚的晶体构成的矿物称为隐晶矿。

       结晶质矿物由若干称为晶面的平坦表面围成，这些晶面的方位确定了晶体的总体形状，称之为”习性“。具有自身习性的晶体呈现为特定的形状，而没有明确习性的晶体则形成块状。

       1、金字塔形宝石晶体

       IIA型钻石

       2、针状晶体

       针状金红石发金

       3、棱柱形晶体

       海蓝宝石棱柱晶体

       4、块状晶体

       青金石块状晶体

       5、树枝状晶体

       自然铜树枝状晶体

       上面介绍了五种主要的晶体形状，不同元素可能结晶成相同形状，相同元素也可能结晶成不同形状，

同样都是C元素构成，为何碳和钻石的差距会那么大？

       金刚石和碳相比，结构更为致密。金刚石的密度大约是碳的1.5倍左右。金刚石的密度约为3.5-3.53g/cm?，碳的密度约为2.09–2.23g/cm?。

       2、物理性质不同。

       钻石每个碳原子都与周围的4个碳原子通过强烈的相互作用紧密结合。“紧密结合”的两个碳原子之间的距离约为0.155nm，从而形成致密的三维结构，正是这种致密的结构，使得金刚石成为天然存在的最坚硬的物质。

       而碳是层状的结构，就一个片层而言，每1个碳原子会与其周围的3个碳原子通过强烈的相互作用紧密结合，“紧密结合”的两个碳原子之间的距离约为0.142nm。

       在碳中层与层之间相距为0.335nm，由于距离比较大，碳原子的相互作用较弱，因此很容易沿着与层面平行的方向滑动、裂解，所以碳很软、有滑腻感。

       3、稳定性不同。

       金刚石的稳定性低于碳，可自发转变为碳，但常温常压下这一转变的速度很慢，可以忽略不计，因此钻石得以稳定存在。自然界形成的金刚石一般形成于地球内部高温高压的环境，后来被火山喷发等地质构造运动带到地表，因此许多金刚石发现在火山附近。

       百度百科-金刚石

       百度百科-碳

       石墨的内部结构排列是一个碳原子连接另外三个碳原子，排列的样子是呈现蜂巢式的多个六边形，每一层有微微的范德华引力，每个碳原子会释放一个电子。排列方式决定了硬度柔软，因为电子不饱和，会释放电子，导致石墨导电的特性。石墨的形成条件较为简单，可人工合成，导致是一种常见的化学物质。

钻石排列方式较与石墨就比较复杂，它是每个原子与周围的4个原子形成正四面体的结构，又叫做金刚石立方晶体结构，在晶体中碳原子都已SP3杂化轨道与另外四个碳原子形成共价键，构成正四面体，由于金刚石中的C-C键很强大，所以金刚石硬度特别大，熔点很高，又因为所有电子都形成共价键，没有游离电子，导致金刚石不导电。金刚石的形成条件很苛刻，人工不能合成不能达到珠宝层次，只能合成用于工业。

总的来说就是因为他们两种的原子排列顺序和密度不同，导致的巨大差距。钻石中的每个碳原子周围都有4个原子，并和中心碳原子保持等距离构成一个稳定的四面体，故其硬度较大，结构稳定。而碳并不是这样的。我们家里烧的碳的原子排列规律是呈正方体，所以钻石比碳坚硬。除非钻石有特殊的颜色，否则一般就的纯碳。